11 ситуаций, в которых спасет перекись водорода.
Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов.
Бесцветная жидкость с "металлическим привкусом", неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.
Пероксид водорода (перекись водорода) обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты , выделяет йод из йодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором пермангата калия в кислой среде.
Пероксид водорода(перекись водорода) относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например елюкозосидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза , НАДФ--оксидаза, циклоокигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.
